Question

下列有關說法不正確的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△S＜0
• B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H₂）和v（NH₃）均增大
• D、水的離子積常數K_W隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

Answer 1

分析：A、依據反應自發進行的判斷依據△H-T△S＜0分析；
B、鍍銅鐵制品，破損后表面形成原電池反應，鐵做負極加快腐蝕；
C、依據影響反應速率的因素分析判斷；
D、水的離子積隨溫度升高增大，說明氫離子和氫氧根離子濃度增大，促進水的電離，所以水的電離是吸熱過程．

解答：解：A、反應化學方程式可知反應生成二氧化碳氣體，△S＞0，與反應自發進行與否無直接關系，故A錯誤；
B、鍍銅鐵制品，破損后表面形成原電池反應，鐵做負極加快腐蝕，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，正逆反應速率都增大，增大程度不同，平衡逆向進行，反應速率v（H₂）和v（NH₃）均增大，故C正確；
D、水的離子積隨溫度升高增大，說明氫離子和氫氧根離子濃度增大，促進水的電離，所以水的電離是吸熱過程，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了反應能量變化，影響化學反應速率的分析判斷，平衡移動原理的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．