Question

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化． (1) 鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________．(填序號) A．鋁與Cl－反應，鋁與SO不反應 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D．氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜，而硫酸根離子不能 E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水 (2) 鋁片表面出現的暗紅色物質是________． (3) 放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是________． (4) 某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是 A． 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B． 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C． 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D． 向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

Answer 1

答案：4．ABD;
解析：

(1)	答案：D 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應．故鋁片與CuCl2溶液的反應一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發生反應．
(2)	答案：Cu 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應．故鋁片與CuCl2溶液的反應一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發生反應．
(3)	答案：H2 　　①隨著反應的進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解 　　解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應．故鋁片與CuCl2溶液的反應一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發生反應．
(4)	CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2+，但CuSO4溶液不與鋁片反應．故鋁片與CuCl2溶液的反應一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用． 　　CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應方程式為：2Al＋3Cu2+2Al3+＋3Cu． 　　因此設法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發生反應．