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如限定使用以下物質:正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:

===

↑

的化學反應式共有

A．6個

B．8個

C．9個

D．12個

根據離子方程式可知，符合條件的是鹽酸和K₂SO₃、Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₃；稀硫酸和K₂SO₃、Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₃；硝酸是氧化性酸，醋酸是弱酸，所以正確的答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應可以用同一個離子反應方程式表示的是

A．NaOH與HCl反應和Mg(OH)₂與HNO₃反應

B．Fe與HCl反應和Fe與CH₃COOH反應

C．CuSO₄與Ba(OH)₂反應和CuSO₄與BaCl₂反應

D．Na₂CO₃與足量H₂SO₄反應和K₂CO₃與足量HCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．Cl₂與稀NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+ H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH^- + H₂O ＝ AlO₂^-+ H₂↑

D．Ba(OH)₂溶液中加入過量Al₂(SO₄)₃溶液：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄²^－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+ OH^—+ Ca²⁺＝CaCO₃↓+2H₂O

B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

C．向HI溶液中加入Fe(OH)₃固體：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D．向MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-^－＝ BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確是（）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．苯酚鈉溶液中通入足量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向NH₄HSO₃溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入過量氯氣 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂氣體 2ClO^- + SO₂ + H₂O =" 2HClO" + SO₃^2-

D．實驗室制氯氣 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-

Mn²⁺ + Cl₂ ↑+2 H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應

＋CO→

＋HCO

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合
Ca²^＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe³^＋＋2H₂O

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I^－＋O₂＋2H₂O===2I₂＋4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
（2）氫氧化鋁Al(OH)₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：。
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：___________________________________。
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。
（4）工業上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：____________________。
(5)紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變為綠色化學方程式：
____________________。

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