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（10分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出此反應的化學方程式。
（2）上述反應中的氧化劑是，氧化產物是

。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO₃的質量是____________g，被還原的HNO₃的質量是__________g。
（5）在一定條件下，P

bO₂與Cr³^＋反應，產物是Cr₂O₇²^－和Pb²^＋，則生成1mol C

r₂O₇²^－
反應所需PbO₂的物質的量為__________

____。

（1）2As₂S₃＋2SnCl₂＋4HCl＝As₄S₄＋2SnCl₄＋2H₂S↑
（2）As₂S₃　　SnCl₄（3）5mol（4）16.8g 4.2g（5）3mol

略

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中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO₂+ 4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的

氧化性從強到弱的順序是。
（2）在反應MnO₂＋4HCI

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂下列說法正確的是（）

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑）為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為

A．2︰2︰1

B．1︰1︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO₄²^－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－，工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O；
干法制備：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
下列有關說法中錯誤的是(　　)

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應

B．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄共轉移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄共轉移3 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，所具的性質有
①丁達爾效應②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標準狀況下4．48 L產生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質量變為25．2 g，則應繼續向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應中，當有1 mol電子轉移時，以下說法錯誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應的方程式為：
FeS+HNO₃ →Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+NO↑+H₂O (未配平)，則下列說法正確的是

A．反應中有3a mol的電子轉移	B．參加反應的HNO₃為9a mol
C．氧化產物只有Fe(NO₃)₃	D．被還原的HNO₃為3a mol

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