Question

已知化學反應：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同條件下，下列說法正確的是

A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B．反應②反應物的鍵能之和大于產物鍵能之和

C．△H1+△H2>△H3

D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩定

Answer 1

A

反應式放熱反應，所以反應前的總能量高于生成物的總能量，選項A正確；斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值是反應熱，所以選項B不正確，應該是小于；根據蓋斯定律可知，①＋②即得到反應③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₃ ＜△H₁ ，選項D不正確，答案選A。