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下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

B．明礬在水中能形成Al(OH)₃膠體，可作凈水劑

C．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色，將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復原色

試題分析：A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，有無丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體，A不正確；B、明礬在水中電離出的鋁離子水解能形成Al(OH)₃膠體，可作凈水劑，B正確；C、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C不正確；D、SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色。但這種褪色不穩(wěn)定，加熱后又恢復到原來的顏色；SO₂具有還原性，能使溴水褪色，褪色后不能再恢復原色，D不正確，答案選B。₂的性質(zhì)等

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)①NaHCO₃ ②Al(OH)₃ ③K₂SO₄④AgNO₃中，既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．②④

B．①④

C．③④

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，x不可能是（）

A．N₂

B．Si

C．Na

D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是

A．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

B．濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥SO₂

C．熟石灰具有堿性，可用來改良酸性土壤

D．鋁熱反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．Li在空氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應, 因此它們都屬于酸性氧化物

C．用光束分別照射稀豆?jié){、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，都可以觀察到丁達爾效應

D．二氧化硅既能與NaOH反應，又能與HF反應，因此屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，B是形成化合物種類最多的元素。

請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。篲_____＞______＞______(填微粒符號)
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學反應方程式為_______________________________________________.
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：______________；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：________，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m₂g。下列說法正確的是（）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g中一定沒有單質(zhì)銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是( )

A．將少量品紅溶液分別滴入濃硝酸中和氯水中

B．漂白粉及水玻璃長期暴露于空氣中而變質(zhì)

C．酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液混合后褪色及硫酸鐵溶液與淀粉碘化鉀溶液混合后變藍

D．將適量Na₂O₂和Na分別加入硫酸亞鐵溶液中；都能得到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡單化合物的電子式為             。
（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應水化物化合得到的物質(zhì)是（填化學式）__________；D的氫化物的水溶液常溫下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應，開始產(chǎn)生有色氣體，一段時間后則產(chǎn)生無色氣體，寫出產(chǎn)生無色氣體的離子方程
式                                                          。
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2∶1，其單質(zhì)直接反應后得到的化合物中元素質(zhì)量比為1∶1，該化合物的化學式為________；該化合物_______（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色。若含2 mol R元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與足量的銅片反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象或反應原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl₃溶液，紅色加深	增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀	淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO₄^2-

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