【題目】反應 A + 3B
2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，則該反應速率的快慢順序為( )
A. （2）＞（4）＞（3）＞（1） B. （2）＞（3）=（4）＞（1）
C. （1）＞（4）＞（2）=（3） D. （4）＞（3）＞（2）＞（1）
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【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。
（6）工業上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_____________
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________
（3）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．操作Z的名稱是過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
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【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的濃度是________________
（3）此時容器內的壓強與開始時之比為:___________。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a. 寫出它的電子式______________；
b. 指出它分子內的鍵型______________。
c. 指出硫元素的化合價為______________。
（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為_______。
b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。
A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
c.推測SeO2的化學性質（任寫一條即可）_______________________________。
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2
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【題目】油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是
A.氮氣B.氧氣C.氯氣D.氫氣
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【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。
A.②的單質與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中，1mol②單質比lmo1⑥單質得電子多
C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）已知周期表中存在對角相似規則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。
（5）已知W+X=Y+Z (反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。
（6）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法_______________。
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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