Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩定性由弱到強的順序是________________________(寫氫化物的化學式)。

（3）元素②④形成原子個數比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構體，結構簡式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

Answer 1

【答案】（1）氖 第二周期0族 H2O分子間能形成氫鍵

（2）PH3＜H2S＜H2O

（3）

（4）CnH2n+2C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3

（5）

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl。則

（1）⑧的名稱是氖，位于第二周期0族；元素④為氧，⑦為S，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點；

（2）同周期自左而右非金屬性逐漸增強、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素②④形成原子個數比為1：2的化合物為CO2，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為；

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是CnH2n+2，其中C4H10有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，其結構簡式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

（5）⑤與⑦形成化合物為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，其形成過程為。