【題目】下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（ ）
A.氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
B.利用鋁熱反應，常用于冶煉高熔點的金屬
C.鋁熱劑發生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
D.工業上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到乙酸乙脂的質量近似為是（ ）
A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請回答下列問題。
（1）Z 在元素周期表中位于_____族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學 反應，該元素是_____(填元素符號).
（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據是_____(填序號).
a.自然界中的含量 b.單質與酸反應時失去的電子數
c.單質與水反應的難易程度 d.最高價氧化物對應水化物的堿性
② 從原子結構的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是_____。
（5）Y 單質和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。
能確定混合物中 Y 的質量分數的數據有_____(填序號).
a. m、n b. m、y c. n、y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應
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【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫發療，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷不正確的是
A. ①與②、③與④分別互為同分異構體
B. ①、③互為同系物
C. 等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多
D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
工業上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液，控制pH在8 5-9 0范圍內，電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學方程式為：4CH2=CHCN +2H2O
O2↑+2NC(CH2)4CN
（1）Ni原子的核外電子排布式為____________________；在電解的總化學方程式所涉及的元素中，電負性由小到大的順序為_________________________。
（2）PO43-的空間構型是_____________，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
（3）NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________________________。
（4）已知K3PO4是離子晶體，寫出其主要物理性質______________（寫出2條即可）。
（5）該電解總化學方程式中各元素組成的下列物質中，存在分子內氫健的是_________（填標號）。
A.NH3 B.H2O2 C. 
D. 
（6）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數為_____________，若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則金剛石晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示，只需要列出表達式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。
（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。
（4）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放電時正極的電極反應式為______________________________________。
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