Question

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^-1NaX溶液和b mol·L^-1NaY溶液，下列說法不正確的是

A.若a=b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＜HY

B.若a=b，并測得c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

C.若a＞b，測得c(X^-)=c(Y^-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

D.若兩溶液等體積混合，測得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L^-1，則可推出a=b=0.1 mol·L^-1

Answer 1

D 

解析：根據原子守恒兩溶液混合后c(X^-)+c(HX)=a/2 mol·L^-1，c(Y^-)+c(HY)=b/2 mol·L^-1，所以c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)+c(HY)=（a/2+b/2）mol·L^-1=0.1 mol·L^-1，即a+b= 0.2 mol·L^-1，D項錯誤。