【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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【題目】如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是
A. 相同狀況下，產生氣體總體積：①<②
B. 接通電路前溶液的pH：①>②
C. 接通電路后溶液的pH：①<②
D. 析出固體質量：①>②
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經查閱資料，相關物質性質如下：
①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發生反應Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
（1）儀器甲的名稱是__________。
（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優點為_________________。
（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。
（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。
（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。
（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。
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【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g) 
2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
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【題目】下列關于生物的化學組成的說法正確的是
A. 細胞中所有有機物必定含有C、H、O、N四種基本元素
B. 精瘦肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質
C. 與精子形成有關的雄激素屬于脂質
D. 蛋白質和核酸是細胞中重要的能源物質，能為生命活動提供能量
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【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：
請回答：
（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。
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【題目】下列各物質中含有的少量雜質，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是
A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚
C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸
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【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ） 
A.過濾、蒸發、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發、分液
C.蒸發、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發、過濾
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