Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

D

解析試題分析：平衡時生成1.6molC，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是體積減小的可逆反應，因此選項A不正確；平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，故B錯誤；正反應是體積減小的，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數不變，故C錯誤；由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，故D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應平衡常數的判斷、轉化率計算以及外界條件對平衡狀態的影響
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題設計新穎，難易適中，注重解題的靈活性。該題通過考查學生利用化學平衡來書寫平衡常數K、計算轉化率，并分析壓強對化學平衡的影響，重點考查學生分析、歸納和總結問題的能力。答題時明確反應中物質的狀態、溫度與化學平衡常數K的關系、相同條件下物質的量之比為等于壓強之比是解答本題的關鍵。