Question

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．(可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性．儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到________說明裝置氣密性好．

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是________．

(3)裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是________．

(4)裝置D中發生反應的化學方程式是：________，________．

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na₂O₂試樣的純度為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)F(或G)(1分)；F中長導管水面上升，停止加熱后水面下降(或G中導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管中上升一段水柱)．(2分) 　　(2)硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續．(2分) 　　(3)除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2．(3分) 　　(4)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑　Na2O＋CO2Na2CO3(2分) 　　(5)78％(2分)