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氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是（）

A．NaCl和金剛石	B．晶體硅和SiO₂
C．冰和干冰	D．SO₂和SiO₂

試題分析：氮化硼熔化時克服的是共價鍵。A選項中，NaCl和金剛石熔化時分別克服的是離子鍵和共價鍵，不一致；C選項中，冰和干冰熔化時分別克服的是氫鍵和分子間作用力；D選項中，SO₂和SiO₂熔化時分別克服的是分子間作用力和共價鍵，故不正確；所以選B項。
點評：本題考查化學鍵的知識，根據(jù)所學知識即可作答，題目難度中等。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．極性分子中不可能含有非極性鍵	B．離子化合物中不可能含有非極性鍵
C．非極性分子中不可能含有極性鍵	D．共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH₃是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH₃相似。下列判斷錯誤的是(　　)

A．PH₃分子呈三角錐形

B．PH₃和NH₃分子中孤對電子數(shù)相同

C．PH₃分子中H原子之間是非極性鍵

D．PH₃分子穩(wěn)定性低于 NH₃分子，因為 N－H 鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴T₁       T₂（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時B的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO₂H₂S

B．C₂H₄CH₄

C．C₆₀ C₂H₄

D．NH₃ HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A．CaCl₂

B．KOH

C．NH₃·H₂O

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是

A．HCl、MgCl₂	B．Na₂O、CO₂
C．CaCl₂、H₂O	D．NH₃、H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑	0.102	0.075	0.117	0.074	0.110	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD₂是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　
（1）E在周期表中位置是                        ：
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為:              (用分子式表示)
（3）32g AD₂氣體和D₂氣體恰好完全反應(yīng)生成AD₃氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應(yīng)熱化學方程式為：
（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式是：                                             。
（5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD₂，該反應(yīng)如下：
BD+BD₂+Na₂CO₃=2     　　　+CO₂橫線上某鹽的化學式應(yīng)為　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g)

H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)

H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號）                     。
（2）H₂的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)

H=akJ/moL；
則a= ；又已知自由能

H—T

S，當

G＜0時可自發(fā)進行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行。

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