【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈，點燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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【題目】己知：①
；
②
；
③苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備某些化合物的轉化關系圖：
（1）A的名稱是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。
（2）在“
”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)。
（3）C生成D的反應要一直維持在70～80的溫度采用的方法為____________________。
（4）寫出A生成B的反應方程式_________________，該反應屬于什么反應類型_________ 。
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【題目】在恒容密閉容器中可逆反應 4NH3 (g) 5O2 (g) 
4NO(g) 6H2O(g) ，下列敘述正確的是
（ ）
A. 達到平衡時，4V 正（O2）=5V 逆（NO）
B. 若單位時間內生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到平衡時，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應速率增大
D. 容器中混合氣體的密度保持不變，則反應達到平衡狀態
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【題目】現有pH為1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有關判斷正確的是：
A.溶液顯酸性，主要因為鋁離子水解導致的
B.溶液顯酸性，主要因為溶液中有鹽酸
C.溶液顯堿性，主要因為鋁離子水解導致的
D.溶液顯堿性，主要因為鋁離子水解導致的
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m: n
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為 ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式： ． 
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【題目】A，B，C，D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為；
（2）A，B形成的化合物的電子式為 ．
（3）C的元素符號為 ， C的最高價氧化物的化學式為 ．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
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