Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有關中和反應的問題．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出______kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是______，碎泡沫塑料的作用是______．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是______．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1molBa（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ?mol^-1，
故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小；