下列有關物質分類或歸類正確的一組是 ( )
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均為堿性
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍原理
C．反復煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害
D．護膚品中含有的甘油具有美白作用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 ( )
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產生，充分應后有金屬剩余，該溶液可能為 ( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共12分）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是 (填化學式)。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為 mol。
（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是 。
②溶解沉淀時 （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量為M的氣態化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg•cm-3，則下列說法正確的是（ ）
A．相對分子質量M可表示為
B．物質的量濃度C可表示為：
C．溶液的質量分數ω可表示為：
D．溶液密度p可表示為：
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據此，回答下列問題：
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：
還原反應式： 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：計算題
已知反應FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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