【題目】下列元素中，屬于第三周期的是( )
A. 鋰
B. 氟
C. 磷
D. 鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴分子里的鹵素原子與活潑金屬或其陽離子結合，發生下列反應(X表示鹵素原子)：
R—X＋2Na＋X—R′
R—R′＋2NaX
R—X＋NaCNR—CN＋NaX
根據下列各物質的轉化關系填空：
（1）E的結構簡式是______________。
（2）B→D的化學方程式是________________________。
（3）C→F的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。
③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質a是______________，T2應控制在_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A. 植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯
B. 尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造
C. 淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源
D. 酶是生物體內重要的催化劑,僅由碳、氫、氧三種元素組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63％的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應: MnO2 +4HCl（濃） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48 L （假設反應前后溶液體積不變）。試回答下列問題：
（1）用單線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：______
MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）計算反應消耗的MnO2的質量______ ；
（3）計算被氧化的HCl物質的量______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
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