【題目】現將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發現 U 形管內滴有紅墨水的水面如圖所示狀態，判斷加入的物質不可能是（ ）
A.NaOH 固體B.濃硫酸C.
晶體D.CaO固體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
B.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA
C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉移電子數為2NA
D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA
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【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的__(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時，其正確的操作順序是__(用字母表示，每個字母只能用一次)。
A 用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B 準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C 將容量瓶蓋緊，搖勻
D 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
(4)根據計算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固體的質量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__。
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【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知，5.6LCH4（標況下數據）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___；
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=___。
②該反應的平衡常數表達式K=___。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是___
A.v(H2)逆=3v(CO)正
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變
D.c(CH4)=c(CO)
④平衡時容器中CH4的體積分數___。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 聚合物
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D. 糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應原理為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：
下列說法中不正確的是（ ）
A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發，使漏斗內液體順利滴下
B. 實驗中為了防止有機物大量揮發，應緩慢升高反應溫度至170℃
C. 裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體
D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與12C是同位素
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【題目】根據地球化學分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）
A. X為硅元素，M為鐵元素
B. 地殼中有游離態的Y元素和M元素
C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物
D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質
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【題目】為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應的化學方程式______。
（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）
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