【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度
D.Na與水反應時增大水的用量
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：
(1)化合物C中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。
(2)反應⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結構簡式為__________________________。
(3)上述①～④反應中，不屬于取代反應的是_______________(填序號)。
(4)寫出反應①的化學反應方程式___________________________________。
(5)B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ能發生很鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅱ分子中有4種不同化學環境的氫原子。
寫出一種該同分異構體的結構簡式________________________________。
(6)已知：RBr
RNH2根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________
合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點無MnS沉淀生成
B. CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20
C. 向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+) 減小
D. 向含等濃度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS
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【題目】興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。
【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點：-64.5℃,沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，液體狀態呈紅褐色，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。
【原料制備】在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2。
(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補充下表中各儀器中的試劑_______。
【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：
(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。
(3)裝置連順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)裝置Ⅸ在實驗時，預期觀察到的現象是__________________________________。
(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為________________________。
【拓展學習】
(7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為__________________________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存
B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 
在溶液中能大量共存，通過量
后仍能大量共存
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al
、C
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【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B. O2、CO2、N2都是非極性分子
C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為
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【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是____________________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。
（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/(100gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_______________________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為_________________________________。
（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________。
②過程Ⅵ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（發生反應2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為________________________________。
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