【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為
A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程圖如下所示，請回答下列問題：
（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。
（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
（3）操作V的步驟依次是________（用編號填入）
a.過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，對該反應的下列說法不正確的（ ）
A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B. 反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－
C. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶5
D. 被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蜜蜂信息素的成分之一是乙酸異戊酯，它具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ___________，作用是______________。
（2）碎瓷片的作用是______________ 。
（3）欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__________
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b.直接將從分液漏斗下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）實驗中加入少量無水MgS04的目的是____________ 。
（5）A中的反應方程式為___________________，本實驗的產(chǎn)率是____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)價層電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。
（3）立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z
B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強
D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
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