Question

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是         （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是                                           ，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現象是                                     。
（4）用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系                   。

Answer 1

略