Question

（14分）

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是

①常溫下碳與濃硫酸不反應；②      。

⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式     。

⑶B中的現象是：     ；C的作用是：     。

⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為       (寫表達式)。

⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：      。

⑹最后對所得測量結果進行評價，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是(任答一條即可)      。

 

Answer 1

（共14分)

⑴  常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）

⑵   C + 2H₂SO₄(濃) ＝ CO₂↑ + 2SO₂↑+ 2H₂O（2分，“條件”或“↑”未標扣1分）

⑶   品紅溶液褪色（2分，或“顏色變淺”）   除盡反應產物中的SO₂氣體（2分）

⑷   （11m－3b）/11m

⑸   裝置內的CO₂難以趕盡，導致E質量增重偏小

⑹  SO₂不一定能全部被品紅、KMnO₄除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO₂、H₂O(其它合理的也得分)

解析: