Question

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結果偏高的是      (填選項字母)

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學生的實驗操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。

b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____     。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____     。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)[來	標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是      。  

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是         (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）①CD ；②a.ECBADGF或ECDBAGF；b.溶液由黃色變橙色且半分鐘內不恢復；c.溶液由淺紅色變無色且半分鐘內不恢復

（2）①酸；錐形瓶中溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色；②0.2 mol·L^－1

（3）D

【解析】

試題分析：（1）A．滴定終點讀數時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

分析，可知c（標準）偏小，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后不能用未知液洗滌，對結果無影響，錯誤；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸物質的量濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，可知c（待測）偏大，故C正確；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，可知c（標準）偏大，故D正確。（2）①因為KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝；因KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變為紫色；②設草酸的濃度為c，

2KMnO₄              +              5H₂C₂O₄

2                                     5

20×10^-3 L×0.1mol·L^－1                    25×10^-3 L×c

解得c=0.2 mol·L^－1

（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現象明顯，應為Na₂CrO₄。

考點：滴定實驗、誤差分析 、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、化學方程式的有關計算。