Question

（6分)Zn­MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為________g。

Answer 1

（1）Zn(或鋅)　正極�。�2）鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　B　
（3）2H^＋＋2e^－===H₂↑　87

解析試題分析：（1）在Zn­MnO₂干電池中負極材料是Zn(或鋅)；正極材料是石墨。在電池工作時，電子由負極Zn流向正極C。（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，是因為鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池，Zn作負極，從而加快鋅的腐蝕速率。欲除去Cu^2＋，但是又不與其中的其它物質發生反應，也不產生雜質，則應該加入Zn.因此選項為B。（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。在陰極由于陽離子的放電能力H⁺>Mn²⁺,所以陰極的電極反應式是2H^＋＋2e^－===H₂↑；若電解電路中通過2 mol電子，則根據質量守恒定律及電子守恒的規律可得1mol的MnO₂，質量為87g.
考點：考查原電池、電解池的工作原理、及相應的計算的知識。