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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

【答案】A

【解析】

試題A、Ba2+、OH－、NO3－、Na+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2+、H+與CO32－反應(yīng)生成沉淀或氣體，不能大量共存，故C錯誤；D、SO42－與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是

A.粗銅做陰極

B.電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等活潑的金屬陽離子

C.陽極泥中含有金、銀等貴重金屬

D.電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是( )

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Al2O3都

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.可與鹽酸反應(yīng)D.可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1：2組成分子的電子式：；用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程：．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對應(yīng)的離子方程式：．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序為（用離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是（）

A．醋酸 B．金屬鈉 C．碳酸鈣 D．無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3 ，實驗1的反應(yīng)速率為v1 ，則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。a mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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