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用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液	B．加熱
C．換用４mol／Ｌ硫酸	D．換用鐵粉

解析試題分析：A項(xiàng)滴加ＮaCl溶液會(huì)使硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，正確；B項(xiàng)加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)換用４mol／Ｌ硫酸將酸的濃度增大也加快了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)換用鐵粉會(huì)增大固體反應(yīng)物與酸溶液的接觸面積，從而加快了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是

A．P₃＞P₄，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

B．P₃＜P₄，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X

B．t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0～2min H₂O₂平均反應(yīng)速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時(shí)間
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說法中不正確的是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N₂＋3H₂一定條件2NH₃，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．增加N₂的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N₂和H₂能100％轉(zhuǎn)化為NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　 ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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