【題目】下列哪一組結構或物質的元素組成很可能是不相同的
A. 細菌體內的DNA與細胞膜
B. 藍藻細胞內的擬核與玉米的細胞壁
C. 骨骼肌細胞內的線粒體與染色體
D. 植物細胞的細胞壁與動物細胞中的糖原
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【題目】物質的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
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【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1
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【題目】為減少環(huán)境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
（1）生產普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學式），該物質在制玻璃過程中參與的化學方程式是_______________。
（2）生產玻璃中產生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。
（3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為___________；
（4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。
（5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：
該脫硝原理中，NO最終轉化為____________（填化學式）。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________L。
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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。
(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。
②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為___________________。
(3)標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。
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【題目】氨、燒堿在工農業(yè)生產和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應。該反應的氧化產物為____________（填名稱）。
（2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中
為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。
（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示：
①在0～10min內，平均反應速率v（NH3）= ___________。
②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。
④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為_________（不需要算出結果，） NH3的體積分數是_________（保留兩位小數）。
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【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)
II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．
請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．
（3）反應II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是_______________________。
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學式）．
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【題目】pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（ ）
A. m＞n B. m=n C. m＜n D. 不能確定
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