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【題目】下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是

A. 鹽酸 B. 氫氟酸

C. NaOH溶液 D. Na2SiO3溶液

【答案】A

【解析】試題分析：A．鹽酸不和二氧化硅反應，可以用帶有玻璃塞的試劑瓶存放，A正確；B．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅，因此不能用帶有玻璃塞的試劑瓶存放，B錯誤；C．NaOH能與二氧化硅反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有粘性，能把玻璃塞黏住，因此不能用帶有玻璃塞的試劑瓶存放，C錯誤；D．Na2SiO3溶液具有粘性，能把玻璃塞黏住，因此不能用帶有玻璃塞的試劑瓶存放，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　　)

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氯氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________。

（2）工業上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

②氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4 ，是一種環狀化合物。

（1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是

（2）寫出G中的官能團名稱，H的分子式是。

（3）下列說法正確的是

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d． E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環境中均能水解

（4）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式

（5）寫出反應⑤的化學方程式

（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有種（不考慮順反異構），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____________________。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為________________________________，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為___________________________，丙裝置中D極的產物是________（寫化學式）。

（3）一段時間，當丙池中產生112 mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某些無機物的轉化關系（部分反應物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為__________。

（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的鑒別，不能實現的是（　　）

A. 用雙縮脲試劑可區分蛋白質溶液和淀粉溶液

B. 用水可區分苯，甲苯和溴苯

C. 用高錳酸鉀酸性溶液可區分乙烷和乙烯

D. 用溴水可鑒別苯酚溶液，2-己烯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式的劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：____________________________。

②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸點為57.6 ℃）和HCl(沸點為－84.7 ℃），提純SiHCl3的實驗方法是____________________________。

（2）磁性材料

這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：____________________________。

（3）激光材料

我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______________________________。

（4）高分子材料

它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH）nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為__________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________________________。

（5）合金材料

14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為________ g。

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