【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：
下列說法正確的是
A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋
C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在
D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)，求：
（1）原合金中Mg、Al質量各多少克?_________
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 
①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某工業生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變為紅棕色，請回答下列問題：
（1）請寫出他們的化學式：
C:___________E:___________
（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________
（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優點或缺點有哪些____________________。
（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數目是________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaC1O3和NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】試題分析：根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D.
考點：氧化還原反應
【題型】單選題
【結束】
25
【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是
A.SO2氣體能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內
用HI表示的平均反應速率為（ ）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為： ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為 ．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
