下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是( )
| A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 |
| B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2 |
| D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成 |
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對比實驗，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是( )
A． B． C． D.
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
| A．b1>b2，t1>t2 |
| B．兩圖中陰影部分面積一定相等 |
| C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率 |
| D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1 |
| C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 |
| D．F點收集到的CO2的量最多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能確認化學平衡發生了移動的是( )
| A．化學反應速率發生改變 |
| B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強 |
| C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發生了不同程度的改變 |
| D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z(g),其平衡常數為1 600查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個不導熱的密閉反應器中,只發生兩個反應:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是( )
| A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變 |
| B．等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高 |
| C．等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變 |
| D．等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同 |
| C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
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