Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5molL﹣1）、稀 NaOH溶液（0.55molL﹣1），尚缺少的實驗玻璃用品是、 ．
（2）寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJmol﹣1）： ．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱，恰好完全反應時對應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3的大小關系是 ．
（4）每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃），實驗中記錄數據如表所示，請填寫表中空白：

編號	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	平均溫度差T2﹣T1/℃	△H
	鹽酸	NaOH	平均值
①	26.2	26.0	26.1	29.2	﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣	﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
②	25.9	25.9	25.9	29.2
③	26.4	26.2	26.3	29.5

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒；溫度計
（2）HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
（3）△H1＞△H2＞△H3
（4）3.2|﹣53.5kJ/mol
【解析】解：（1）中和熱的測定過程中，需要大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、環形玻璃攪拌棒和溫度計，根據所給的儀器，可知還缺少的玻璃儀器為：環形玻璃攪拌棒和溫度計；

所以答案是：環形玻璃攪拌棒、溫度計；（2）稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=﹣57.3kJmol﹣1，即HCl和NaOH反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量，表示中和熱的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1

所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1；（3）強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1，若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：①＜②＜③，所以△H1＞△H2＞△H3；

所以答案是：△H1＞△H2＞△H3；（4）3次溫度差分別為：3.2℃，3.1℃，3.3℃，均有效，三次溫度差平均值= =3.2℃；

50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L鹽酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.2℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H= =﹣53.5kJ/mol；

所以答案是：3.2；﹣53.5kJ/mol．