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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

正確答案：B
A不正確，D₂O分子中中子數(shù)為1×2+8=10
C、不正確，電子式為

D、不正確，HF>H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列微粒之間，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是，屬于同分異構(gòu)體的是屬于同一物質(zhì)的是。

A．正丁烷與異丁烷

B．紅磷與白磷

C．H₂和D₂

D．石英與干冰 E. 金剛石與水晶 F. 氧氣和臭氧

G. ^13C和¹⁴C H. CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（）

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅	B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄
C．K₂O>Na₂O>O₂>N₂	D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①CaF₂ ②金剛石 ③冰④干冰 ⑤Na₂SO₄ ⑥碘片 ⑦二氧化硅七種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體中既含離子鍵又含共價鍵的是_ ；（2）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是____ _；（3）熔點最低的是___ __；（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是____________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺與CN^－之間的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為     。
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取
雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為         個。
(2)白磷分子（P₄）中鍵角為           ，分子的空間結(jié)構(gòu)為           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共價鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為          ，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO₂晶體結(jié)構(gòu)知SiO₂晶體是       晶體，每1mol SiO₂晶體含        mol Si-O共價鍵。
(4)已知CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中Ca²⁺配位數(shù)（C.N）為         。C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為       ，1molO₂²⁺中含π鍵數(shù)目為        。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由個硼原子組成，共含有個B-B鍵。
(6)若測得mg NaCl固體的體積為Vcm³,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)

的表達式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測該物質(zhì)可能是（）

A．金屬晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的晶胞（小球代表相應(yīng)的原子、分子或不同離子）不符合右圖的是（）

A．CsCl　　　　

B．干冰　　　

C．He　　　　

D．I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。
⑵ R的氫化物屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti³⁺可

形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測

溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為。

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