Question

【題目】下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后濃硫酸質量分數=×100%=＞49%，故A正確；B．海水資源豐富，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B正確；C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；D．若要生成80份質量的氫氧化鈉，需要78份質量的過氧化鈉，同時消耗18份質量的水，需要62份質量的氧化鈉，同時消耗18份質量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1，故D正確；故選C。