在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )
A.只有①或② B.只有①或②或④
C.只有①或②或③ D.上述任意一種
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。
（2）若
＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝ 。
（Ⅱ）設阿伏加德羅常數為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
《美國化學會志》報道：中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 ℃，80 MPa條件下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（ ）
A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化
B．此反應中金剛石是氧化產物
C．金剛石是碳單質的一種同素異形體
D．此反應中鈉元素發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:
請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有 。
(2)寫出反應①的化學方程式: ,反應②的離子反應方程式: 。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選) 。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是 。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是 。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是 。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬質量(g) | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO體積(L) | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
則硝酸的濃度為 ;③中溶解銅的質量為 ;④中V= 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S
、N
、Cl-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )
A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72 g
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中,不正確的是（ ）
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+
D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是 (填序號)。
A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量
C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數會減小
E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）
A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B.b點對應的溶液中大量存在:N
、Ba2+、OH-、I-
C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S
、Cl-
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