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下列變化可用同一原理解釋的是

A．氯水和SO₂可使品紅褪色

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．氯水和活性炭使紅墨水褪色

D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質

試題分析：A、氯水使品紅褪色是因為氯水中的次氯酸具有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，原理不同，錯誤；B、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，前者是吸水而使濃度降低，后者是易揮發溶質減少而使濃度降低，原理不同，錯誤；C、氯水使紅墨水褪色是次氯酸的強氧化性，活性炭使紅墨水褪色是活性炭的吸附作用，原理不同，錯誤；D、氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質都是與空氣中的二氧化碳反應而變質，原理相同，正確，答案選D，

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的（）

A．MgO、Al₂O₃可用于制作耐高溫材料

B．Si可用作太陽能電池材料

C．工業上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺

D．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩定。甲、乙分別由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L^－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有l8個電子，相關信息如下表所示(“／”表示相應的信息略去)：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子個數	/	4	/
摩爾質量／g·mol^-l	32	34	/

回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為

，則X的化學式為    .
（2）Y的化學性質描述正確的是   。
a．不穩定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學式可用H₂A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)=6．0×10^-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應后溶液的pH=     。
②若反應后溶液中c(A^2-)=2．0×10^-30mol·L^-1，則溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。