Question

如圖所示是一種新近開發的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體為固體電解質，在熔融狀態下傳導氧離子（O^2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（　　）

A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體

B．有H2放電的b極為電池的負極

C．a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

D．b極對應的電極反應為2H2-4e-+2O2-=2H2O

Answer 1

A．多孔電極表面積較大，具有較強的吸附能力，于吸附氣體，故A正確；
B．H₂具有還原性，為原電池的負極，另外由陰離子的移動方向也可知b極為電池的負極，故B正確；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，由于電解質為非水物質，則電解質中不存在OH^-離子，電極反應式為O₂+4e^-=2O^2-，故C錯誤；
D．H₂具有還原性，被氧化，電極反應式為2H₂-4e^-+2O^2-=2H₂O，故D正確．
故選C．