Question

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液、、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3 ．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發(fā)（濃縮）；冷卻（結(jié)晶）
（2）（濃）鹽酸；FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；甲；c
【解析】解：（1.）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鐵晶體FeCl36H2O，將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱，抑制鐵離子水解脫水得到無水FeCl3 ． 所以答案是：蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水；
（2.）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，所以答案是：（濃）鹽酸；
②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好，所以答案是：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；
③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，所以答案是：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；
④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；a．沒有潤洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；所以答案是：甲；c．