【題目】下列敘述正確的是
A.晶體熔化時化學鍵一定發生斷裂
B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知： ①熱穩定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍．依據上述信息用相應的化學用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為 ．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為： ， 該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為：
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程 ， 用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A,B,C,E形成的單質中，符合下列轉化關系的是（填元素符號）． 
（5）由A,B,D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2：7反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反應的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是
A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1
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【題目】下列物質中既能與強酸反應，又能與強堿反應，且都能生成鹽和水的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③B.②③④C.②③D.全部
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【題目】下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。
已知1：物質的溶解度（g/100g水）
物質 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2：①焙燒時有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
③Cr2O72-具有很強的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有加熱、研磨或_______________等（要求寫一條）。
（2）固體b中主要含有______________________（填寫化學式）。
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用_______（填寫儀器或用品名稱）。
（4）酸化步驟用醋酸調節溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用鹽酸調節溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III發生反應的化學方程式是____________________________ ；
（6）寫出焙燒時生成NaAlO2的化學方程式____________________。
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