【題目】用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為
A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗室應將鈉保存在煤油中
B. 金屬鎂失火不可用二氧化碳來滅火
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
D. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中可能含有K+
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【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：
I. 探究SO2的漂白性
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
| 試管中的液體 | 現象 |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
(1)實驗d的目的是____________。
(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因____________。
II. 探究SO2與漂粉精的反應
實驗三：
操作 | 現象 |
| i. 液面上方出現白霧； ii. 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
小組同學對上述現象進行探究：
(1)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗a目的是____________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。
(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因________________。
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【題目】下列關于電子式的相關描述中正確的是( )
A. CCl4的電子式為
B. CaCl2的電子式
C. 由氨氣的電子式
可知，每個氨氣分子含有8個電子
D. 用電子式表示氯化氫的形成過程
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
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【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：
3X(g)＋2Y(g)
nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反應達到平衡狀態，此時測得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。
請完成下列問題：
(1)n＝ ____________。
(2)2min末時Y的轉化率_________。
(3)起始容器內壓強與平衡時容器內壓強之比_________。
(4)已知：可逆反應達到平衡狀態后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是_________(填選項字母)。
a．升高溫度 b．再充入1molX氣體 c．增大容器容積
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