Question

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經 2 s（秒）后測得C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，則：① 用物質 A 表示的反應的平均速率       ② 2 s 時物質 B 的濃度為          。

Answer 1

①0.3mol·L^-1·S^-1     ②0.7mol·L^-1

解析試題分析：            2A（g）＋B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）      2        1          0
轉化濃度（mol/L）     0.6      0.3        0.6
2s時濃度（mol/L）    1.4      0.7         0.6
所以用物質 A 表示的反應的平均速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L^-1·S^-1
2 s 時物質 B 的濃度為0.7mol/L
考點：考查反應速率的有關計算
點評：該題時基礎性計算題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。