Question

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進行“探究影響化學反應(yīng)速率因素”的實驗。結(jié)果如下表：

實驗 序號	鐵的質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol·L-1	反應(yīng)前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應(yīng)速率有影響。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是                。（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）

Answer 1

（1）固體反應(yīng)物顆粒的大小（或反應(yīng)物的接觸面積、固體顆粒表面積的大小等）；
（2）1、3； （3）溫度； 3、4； （4）Cl^—加快反應(yīng)速率（或答Cl^—對反應(yīng)有催化作用）

解析試題分析：（1）通過對表格中的數(shù)據(jù)進行觀察、分析可：實驗1、2 表明固體反應(yīng)物顆粒的大小（或反應(yīng)物的接觸面積、固體顆粒表面積的大小等）對反應(yīng)速率有影響。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3實驗；（3）該探究實驗中，影響反應(yīng)速率的因素還有溫度的影響，體現(xiàn)該影響因素的實驗有3、4；（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是Cl^—加快反應(yīng)速率（或答Cl^—對反應(yīng)有催化作用）。
考點：考查化學實驗的數(shù)據(jù)的處理、影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。