【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）
A. 右邊CO和CO2的分子數之比為1：3
B. 右邊CO的質量為2.75g
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
【答案】D
【解析】
在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當隔板穩定后，兩邊容器內的壓強相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，左邊28g氮氣為1mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質量為32g/mol；
A. 根據十字交叉法，
右邊CO和CO2的分子數之比為3：1，A錯誤；
B. 右邊CO的質量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B錯誤；
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強之比等于物質的量之比，前后兩次充入容器內的物質的量之比為1.25：1.2,氣體壓強之比為25：24，C錯誤；
D. 同溫同壓下，相對密度之比等于摩爾質量之比，右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；
答案為D。
沖刺100分1號卷系列答案
期末好成績系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法正確的是 ( )
A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極
B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C.鋅片和銅片用導線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負極
D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構成原電池的兩極
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【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）
A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發生氧化反應
B.制氫裝置溶液中K+移向A極
C.光電池工作時，Ag電極發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑
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【題目】某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉化,設計下圖裝置。下列敘述錯誤的是
A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產生
B.無論a和b是否連接，鐵片均發生氧化反應
C.a和b用導線連接時，溶液中H+向鐵片移動
D.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為2H++2e-== H2↑
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. c點，兩溶液中含有相同濃度的OH-
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性-
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【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：
4
+6NaHS+H2O→4
+3Na2S2O3
實驗步驟：
①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。
②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g。回答下列問題：
(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。
(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式：____________。
(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。
(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。
(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。
(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。
(7)本實驗的產率為______[保留 2位有效數字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。
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【題目】一定條件下，體積固定的密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)。下列情況可以說明該反應一定達到化學平衡的是
A.斷裂1 mol H－H鍵，同時生成2 mol H－I鍵B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體顏色保持不變D.容器內H2、I2和HI的物質的量之比為1：1：2
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【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有吸水性 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
C | 向溴水中加入苯，充分振蕩、靜 置 | 水層幾乎無色 | 苯與溴發生了反應 |
D | 向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3 |
A.AB.BC.CD.D
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