過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關雙氧水的問題:
(1)下述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是 (填代號)。
A．Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O22H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為 。 科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）
（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未發生化學鍵破壞的是 ，僅發生離子鍵破壞的是 。（填寫序號）
（2）下列五種物質中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共價鍵
的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 。（填寫序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為 。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為 ，NaOH的質量分數為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的質量為 ，含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是 。
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。
（3）現有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是 。繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝ ．
（2）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的 極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式 ．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 ．
（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中．
CrO3具有強氧化性，熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是 （填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。
試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向200 mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）OA段、AB段發生反應的離子方程式__________________、__________________。
（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為 ___ __ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。
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