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【題目】某有機物的分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產物結構簡式可能是（）

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

【答案】A

【解析】

試題分析：有機物的分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應，所以該有機物為醛，其可能的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，醛跟H2的加成反應是發生在上，使之轉化為：-CH2OH，得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上，即伯醇，且符合分子式為：C5H12O。所以，所得產物結構簡式可能是選項A的結構簡式。故選A。

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芒果英語閱讀理解與完形填空150篇系列答案

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【題目】X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性。回答下列問題：

（1）L元素形成單質的名稱為____________；M在元素周期表中的位置為_________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B，A的電子式為_________，B的結構式為__________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______________。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為____________________________________________。

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【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液

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【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A ，B ；C處反應的離子方程式為：。

（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為；

E處的實驗現象為，F處的實驗現象為。

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【題目】某元素基態原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數為（）

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業 C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原濃硫酸的物質的量濃度；

（2）原濃硫酸的體積。

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數目是____________。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。某學生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件。

物質	沸點/C	密度/gcm3
乙醇	78.0	0.79
乙酸	117.9	1.05
乙酸乙酯	77.5	0.90
異戊醇	131	0.8123
乙酸異戊酯	142	0.8670

實驗步驟如下：

① 配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性

③ 分別在試管1、試管2中加入反應液

④ 用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min

⑤ 分離提純乙酸乙酯

（1）在試管1中加入物質分別是：______________（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：_______________；

（2）該反應的平衡常數表達式K＝______________；

（3）試管Ⅱ中所盛試劑為___________，欲將其物質分離使用的儀器為___________，在充分振蕩的過程中，發生的反應為________________；

（4）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸	1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L；

②分析實驗________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是____________；

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是_______________；

（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中_______的得到，那么產率會_____（“較高”或“偏低”）；

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