Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL SO₃所含分子個(gè)數(shù)為aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶體中含有1.5N_A個(gè)離子

Answer 1

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)，生成+3價(jià)的鐵；
B．1molO₃含有3molO；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃ 為固態(tài)；
D．Na₂O₂晶體中含鈉離子和過(guò)氧根離子．

解答：A．2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃
 0.1mol 0.15mol            
 0.1mol Cl₂不足，以0.1molCl₂計(jì)算，轉(zhuǎn)移0.2mol電子．故A錯(cuò)誤．
B．氣體的質(zhì)量，不是氣體的體積與標(biāo)況不標(biāo)況無(wú)關(guān)．48gO₃的物物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

=1mol，1molO₃含有3molO，故含有的氧原子數(shù)為3N_A．故B正確．
C．三氧化硫的熔點(diǎn)是16.8℃、沸點(diǎn)是44.8℃，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃是固體，aLSO₃不是

a

22.4

摩爾，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLSO3所含的分子數(shù)也就不是

aNA

22.4

．故C說(shuō)法錯(cuò)誤．

D．根據(jù)Na₂O₂電子式Na⁺[：

??

O ??

：

??

O ??

：]2-Na⁺，Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子為

Na

+

，陰離子為O₂^2-，0.5mol Na₂O₂晶體中含有1molNa⁺，0.5molO₂^2-，共1.5N_A個(gè)離子．故D說(shuō)法正確．
故正確答案為B、D．

點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，也是難點(diǎn)，做題時(shí)，需注意題干中的過(guò)量計(jì)算、標(biāo)況下的狀態(tài)等隱藏條件．