【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數為1.8×10-5）
A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 無法確定
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A. AlCl3 B. Na2O
C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+ 的 物質的量濃度(mol/L)最大值為
A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45
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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應是氧化還原反應
B．該反應的ΔH ＜ 0
C．生成新物質的化學式為 Fe2S3
D．生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量
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【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為
A. 1：1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
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【題目】
（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為_______。
（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為________________________。
（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。
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【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 
2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態，現進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。
（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是 。
（4）乙池中反應的化學方程式為 。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）
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【題目】丙酮(C3H6O)遁常是無色液體，易溶于水，密度小于lg.mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是 ( )
A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 分液
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