【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
怎樣學(xué)好牛津英語(yǔ)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在NO2與水的反應(yīng)中，NO2的作用是( )
A. 還原劑 B. 氧化劑
C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能由一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→鄰硝基甲苯
C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A. 紫色石蕊試液顯藍(lán)色
B. 紫色石蕊試液顯紅色
C. 紫色石蕊試液的顏色消失
D. 紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化
D. 反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)為15的元素，在周期表中的位置為( )
A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族
C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下：
請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
（1）用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式：________________
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。
（3）簡(jiǎn)述，由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2，加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。
（4）金屬鎂屬于（填寫(xiě)下列編號(hào)）:___________。
a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬
（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO，MgO的電子式為：____________。
（6）MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低，加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。
（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時(shí)c(Mg2+)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )
A. H2O B. F－
C. Na＋ D. NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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