【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是
A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩定
D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環境
D.根據管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO是一種性質活潑的大氣污染物，它能與很多物質發生反應。
Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。已知：
＞
，則該反應是___熱反應。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內該反應的平均速率
v =___________。
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）上述條件下反應能夠自發進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。
實驗編號 | T(℃) | NO初始濃(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）已知：分別破壞1molN
H鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol N
N鍵需要吸收的能量為___________。
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發生上述反應。半分鐘后反應達到平衡，測得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的平衡常數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為______________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時反應的平衡常數K2 為 ___________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
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【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。
（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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