Question

在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+d（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。� T/℃ 800 850 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.4

A．若A的濃度增到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動

B．該反應(yīng)的△H＞0

C．在850℃條件下，反應(yīng)達到平衡時，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等

D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，若A的濃度增到原平衡的2倍，則平衡不一定移動．
B、根據(jù)表格中溫度和K的關(guān)系判斷該反應(yīng)的焓變．
C、根據(jù)在850℃條件下的化學(xué)平衡常數(shù)判斷各物質(zhì)的濃度是否相等．
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．

解答：解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強對該反應(yīng)的平衡無影響，若是通過加壓的方式增大A的濃度，則平衡不移動，故A錯誤．
B、從表中可知，溫度升高時，K值增大，說明升溫平衡正向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B正確．
C、850℃時的K=1.0，平衡時，生成物濃度之積等于反應(yīng)物濃度之積，但容器中各物質(zhì)的濃度不一定相等，故C錯誤．
D、A的轉(zhuǎn)化率增大，可通過增大B的濃度實現(xiàn)，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義，難度不大，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．